1、碘仿反应，是Sn2反应机理。反应速率由丙酮和碱的浓度共同决定，反应机理可参见邢其毅版基础有机化学第二版394页，如需电子书可留邮箱。
2、有影响，由于从反应开始到计时有一段不短的操作时间，而反应进行很快，计时晚会导致可用点很少，如果楼主说的是单纯的时间间隔不准，会影响实验图的线性，本实验涉及动力学，时间的准确计量是关键，计时早晚有如下几个影响，计时过晚由于反应快，可能开始计时时透光率已经达到80%所以取点少。
3、丙酮能发生碘仿反应。H+是反应的催化剂，因丙酮碘化反应本身有H+生成，所以这是一个自动催化反应，又因为反应并不停留在生成一元碘化丙酮上，反应还继续下去，所以应选择适当的反应条件，测定初始阶段的反应。
4、在Sn1反应中由于生成了碳正离子中间体，所以重排是这种反应的重要特征，也是支持Sn1机理的重要实验根据。如果一个亲核取代反应中有重排现象，那么这种取代一般都是Sn1机理。但要注意，如果某亲核取代反应中没有重排，则不能否定Sn1机理存在的可能性，因为并不是所有的Sn1反应都会发生重排。
5、含有乙基醇CHCH（OH）或者甲基酮CHCO结构的有机化合物能发生碘仿反应。所以乙醛，丙酮，乙醇能发生碘仿反应，生成淡黄色有特殊气味的三碘甲烷沉淀。甲醛和正丁醇不发生反应不生成沉淀。
6、各类醇与Lucas试剂的反应速率为 烯丙型醇，苯甲型醇，三级醇；二级醇；一级醇 氢卤酸与大多数一级醇按SN2机理进行反应。氢卤酸与大多数二级、三级醇和空阻特别大的一级酵按SN1机理进行反应。
丙酮碘化反应速率常数的测定报告如下：实验目的 掌握用孤立法确定反应级数的方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。实验原理 大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。
掌握孤立法确定反应级数的原理和方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。 实验原理。丙酮碘化反应是一复杂反应， 反应方程式为： H+是反应的催化剂， 因丙酮碘化反应本身有 H+生成。
CI2，CA，CH+，分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。
测定速率常数：在反应速率已知的情况下，可以通过测量反应液的酸碱度变化，计算出反应速率常数。反应速率常数k与反应速率v和反应物浓度的关系为：k = v / [A]^m，其中m为反应级数。对于丙酮碘化反应，反应级数m为1。 分析数据：根据实验数据，计算出速率常数k。
原因是卤代烃在丙酮环境下被碘离子取代，所以底物浓度、离去基团稳定性（即碱性）、温度、卤代烃空间效应等对反应结果影响所致。
丙酮碘化反应的速率常数单位为mol/（L·s）。根据查询相关公开信息显示，mol/（L·s）是描述反应速率的重要参数。该反应是一种常见的化学反应，可以用于测定过氧化氢的浓度。在反应中，丙酮和碘化钾反应生成碘化丙酮和碘离子，反应速率与反应物浓度和温度有关。速率常数越大，反应速率越快。
1、在30℃下，丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/（mol·s）。30℃下丙酮和碘化钾（KI）反应生成碘代丙酮和氯化钾（KCl），反应式为：CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl，该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应，催化剂为生成的碘化钾（KI）。
2、CI2，CA，CH+，分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。
3、根据网络资料查询显示，丙酮碘化反应的速率常数一般为86×10-5=26，使用物理仪器光栅光谱仪测量丙酮碘化反应速率常数的一种新方法，该方法操作简单，不需太多的仪器设备，适合教学。
4、这个反应的速率常数（K）取决于多种因素，无法具体确定。根据道客巴巴信息显示，丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，可以通过添加碘化钾催化剂在室温或较高温度下进行，反应的速率常数（K）取决于反应物浓度、温度、催化剂浓度等因素。
5、丙酮碘化反应的速率常数单位为mol/（L·s）。根据查询相关公开信息显示，mol/（L·s）是描述反应速率的重要参数。该反应是一种常见的化学反应，可以用于测定过氧化氢的浓度。在反应中，丙酮和碘化钾反应生成碘化丙酮和碘离子，反应速率与反应物浓度和温度有关。速率常数越大，反应速率越快。
6、丙酮碘化反应速率常数文献值：k（25℃）=71×10﹣（mol·dm﹣）﹣·min﹣。丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味，易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。